（2014•泸州模拟）向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通人不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将

解题思路：A．氢氧化钠能够与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，所以溶液中主要成分不可能为NaOH、NaHCO₃的混合物；
B．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳；
C．与氢氧化钠、碳酸钠反应消耗了2个单位的氯化氢，而碳酸氢钠与氯化氢反应消耗的氯化氢的物质的量应该小于两个单位；
D．根据反应Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，没有生成二氧化碳和生成二氧化碳消耗的氯化氢的物质的量相等．

A．若氢氧化钠过量，溶液中不会存在碳酸氢钠，所以溶液的主要成分不可能为：NaOH、NaHCO₃，故A错误；
B．溶液溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，说明二氧化碳部分过量；加入氯化氢后，先发生反应：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，碳酸钠反应完全后开始生成二氧化碳气体，反应方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，图象中数据合理，故B正确；
C．反应后生成物为NaOH、Na₂CO₃，说明二氧化碳不足，加入的氯化氢先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，之后开始生成二氧化碳；根据反应Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，生成二氧化碳气体之前消耗的氯化氢的物质的量应该大于碳酸氢钠消耗的氯化氢，图象恰好相反，故C错误；
D．由反应方程式Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，开始生成二氧化碳消耗的氯化氢的物质的量应该与碳酸钠消耗的氯化氢的物质的量相等，图示中不相等，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生金属钠的化合物的性质，题目难度中等，可根据碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠分别与盐酸反应的化学方程式进行判断．