完成下列各题：（1）．在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2

完成下列各题：
（1）．在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol．
①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为______；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是______．
A．平均相对分子质量不变B．V_正（N₂）=2V_逆（NH₃）
C．密闭容器中总压强不变D．N₂与H₂的物质的量之比为1：3
E．反应物不再转化为生成物
③在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为______；（填选项字母）
A．大于0.4molB．等于0.4molC．小于0.4molD．不能确定
④如图1是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₂＞T₁）时的H₂体积分数随时间t的变化曲线．

（2）已知：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al³⁺与HCO₃^-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
①参与反应的液体分别为Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：______．
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：______．

拼搏人 1年前已收到1个回答举报

phillau0517 幼苗

共回答了25个问题采纳率：84% 举报

解题思路：（1）①根据v=[△c/△t]进行计算；②化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
③根据等效平衡进行判断；
④正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的含量增大；
（2）①硫酸铝水解显酸性，会腐蚀铁；
②酸越弱，相应的盐水解能力越强，越容易水解，故苯酚钠和硫酸铝能彻底水解．

（1）①N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃，生成氨气是0.4mol，则消耗氢气是0.6mol，故v（氢气）=[0.6/2×10]=0.03mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.03mol•L^-1•min^-1；
②A．平均相对分子量=[总质量/总物质的量]，总质量不变，总物质的量会变，故平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．V_正（N₂）=2V_逆（NH₃），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；
C．反应前后气体的体积不等，故密闭容器中总压强不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．平衡时N₂与H₂的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N₂与H₂的物质的量之比为1：3不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
E．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故E错误；
故答案为：AC；
③若将0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃全部转化为氮气和氢气，就相当于是1molN₂、3molH₂，所以原平衡是等效的，因此氨气的浓度不变，
故答案为：B；
④正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的含量增大，图象为，
故答案为：；
（2）①因为硫酸铝水解显酸性，会腐蚀铁，所以a中放的是硫酸铝，b中放的是碳酸氢钠，
故答案为：硫酸铝；
②酸越弱，相应的盐水解能力越强，越容易水解，因此苯酚钠和硫酸铝能彻底水解，离子方程式为：Al³⁺+3C₆H₅O^-+3H₂O=Al（OH）₃+3C₆H₅OH↓，
故答案为：Al³⁺+3C₆H₅O^-+3H₂O=Al（OH）₃+3C₆H₅OH↓．

点评：
本题考点：用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；盐类水解的应用．

考点点评：本题考查反应速率的计算、平衡状态的判断、等效平衡、平衡移动的影响因素、盐类的水解及相关离子方程式的书写，综合性较强，难度中等．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答