在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

解题思路：根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，可以根据平衡移动原理，利用公式ρ=[m/V]，根据容器内气体的密度增大，来判断容器内气体的密度是否增大进行分析．

A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据ρ=[m/V]，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；
B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据ρ=[m/V]，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；
C、在平衡体系中加入少量C，由于C是气体，所以C的浓度增大，平衡向左移动，物质A的转化率减小，故C错误；
D、如果A是气体，该反应是前后气体体积不发生变化的反应，因此改变压强，平衡不发生移动，但是如果A不是气体，则平衡一定会移动，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡，解答本题的关键是熟悉外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，注意条件的适用范围，然后再根据化学平衡移动原理来对问题做出正确的判断即可，难度不大．

A正确，如题，升高温度 容器内气体密度增大，根据勒夏特列原理：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
所以反应又可以写成2A＝＝B(g)+C(g)-Q 升高温度为+Q与反应右边的-Q抵消，所以-Q被减弱了，反应向正方向移动。如果A也为气态，则反应系数左右相等，容器内气体密度应该不随温度变化。
B用上面的A能解释。

B:假设A是气态，那么等号两边气体系数和相等，即使再怎么移动，气体密度都不会增大。
C:加大生成物的浓度，逆反应速率增大，平衡向逆方向移动。D:两边气体系数和不相等，平衡移动如果加入少量A，平衡往哪边移动？为什么这要看A的状态，如果A是气体，则正移。如果A是纯液体或者固体，则不移动。...

选a
由m/v=ρ，v不变
所以m气体增大，反应正向移动
由系数知A一定为非气体，使气体质量增大。
又因升高温度
所以该反应为吸热反应
加入C使反应逆向移动
因a 一定为非气体，所以改变压强会对反应平衡有影响