将氢气通入盛有10克氧化铁粉末的试管中经加热使之反应,一段时间后停止加热,继续通入氢气将试管降低到室温

将氢气通入盛有10克氧化铁粉末的试管中经加热使之反应,一段时间后停止加热,继续通入氢气将试管降低到室温
最后试管内固体剩余物的质量为7.6克,求生成铁多少克?

laosha9527 1年前已收到2个回答举报

crazy110 花朵

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确定是氧化铁吗?Fe2O3

1年前追问

laosha9527 举报

是的.

举报 crazy110

方程式我就不写了，根据方程式可以知道每1molFe2O3 即56*2+3*16=160g的Fe2O3，就会有56*2=112g的Fe生成，则质量差是160g-112g=48g，也就是说，每一摩尔Fe2O3参加反应，质量就会减少48g，现在时间少了10-7.6=2.4g，则参加反应的Fe2O3有0.05mol，所以生成Fe共0.1mol即5.6g的铁

coconet77970158 幼苗

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10克Fe2O3中Fe的含量
10*112/160=7克，所以可以断定剩余物中还有没有反应三氧二铁。
设被还原的三氧化二铁的质量为X克
Fe2O3 + 3 H2 = 2Fe + 3 H2O
160 112
X
那么生成Fe的质量为112X/160=0.7X
1...

1年前

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