sunnyth 幼苗
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酸和碱分别和铝反应的方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,当足量的铝分别与酸和碱反应时,酸和碱完全反应,如果加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比大于1:3,则参加反应的n(H+):n(OH-)>1,
A.如果酸是多元强酸,且两溶液的体积相同,则酸溶液中n(H+)等于碱溶液中n(OH-),所以生成氢气的体积比是1:3,故A错误;
B.如果酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍时,无论酸的强弱,则参加反应的n(H+)不小于参加反应的n(OH-),所以放出H2的物质的量之比大于1:3,故B正确;
C.如果两溶液的体积相同,且酸是弱酸,则参加反应的n(H+)大于参加反应的n(OH-),所以放出H2的物质的量之比大于1:3,故C正确;
D.如果酸是强酸,则酸的浓度C(酸)≤C(NaOH),故D错误;
故选BC.
点评:
本题考点: 铝的化学性质;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了铝和氢氧化钠和盐酸反应的有关计算,根据化学方程式找出铝、氢气、酸、碱之间的关系式是正确解答本题的关键,同时还要考虑酸的强弱,题目难度中等.
1年前
室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液等体积混合
1年前1个回答
硫酸钠溶液的PH值是多少?室温时,硫酸钠溶液的PH值大约是几?
1年前4个回答
你能帮帮他们吗