zhuyan911 幼苗
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A、等体积的氨水与盐酸混合后,恰好完全反应,盐酸为一元强酸、一水合氨为一元碱,所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等,根据c=[n/V]可知,二者的物质的量浓度相等,都是0.1mol/L,故A错误;
B、氨水中溶质为NH3•H2O,碱的浓度是0.1mol/L,pH=11的氨水溶液中c(OH-)=0.001mol/L,所以其电离度=[0.001mol/L/0.1mol/L]×100%=1%,所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+,故B正确;
C、氨水中的氢离子是水电离的,氨水中水电离的氢离子浓度为:10-11mol/L;盐酸中的氢氧根离子是水电离的,盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等,盐酸中水的氢离子浓度为:10-13mol/L,所以氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍,故C正确;
D、NH3•H2O是弱电解质,所以氨水溶液中存在电离平衡,根据物料守恒得:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=0.05mol/L,故D错误;
故选AD.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,题目难度中等,正确判断碱的强弱是解本题关键,再结合物料守恒、盐的性质来分析解答,易错选项是D,注意二者等体积混合时,溶液体积增大一倍,所以“c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)”降为原来的一半.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是( )
1年前1个回答
常温下向某PH=11的氨水中滴加有两滴酚酞溶液。回答下列问题:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗