下列说法正确的是A.室温下,pH=8的碱性溶液中,不能存在CH₃COOH分子B.室温下,pH=6的酸性溶液中,不能存在N
下列说法正确的是
A.室温下,pH=8的碱性溶液中,不能存在CH₃COOH分子
B.室温下,pH=6的酸性溶液中,不能存在NH₃•H₂O
C.在0.1mol/L氢溴酸中加入适量蒸馏水,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大.
D.中性溶液中必然是氢离子浓度等于氢氧跟离子浓度等于10‾7mol/L
如果氢溴酸是弱酸,那么C就是对的,而且我知道D是错的,因为没有温度.氢溴酸是强酸还是弱酸啊?A和B对吗?
A.室温下,pH=8的碱性溶液中,不能存在CH₃COOH分子
B.室温下,pH=6的酸性溶液中,不能存在NH₃•H₂O
C.在0.1mol/L氢溴酸中加入适量蒸馏水,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大.
D.中性溶液中必然是氢离子浓度等于氢氧跟离子浓度等于10‾7mol/L
如果氢溴酸是弱酸,那么C就是对的,而且我知道D是错的,因为没有温度.氢溴酸是强酸还是弱酸啊?A和B对吗?
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选C
A.举例说明：在醋酸钠溶液中,醋酸钠水解,生成醋酸和氢氧化钠
方程式CH3COONa+H2O←（可逆）→CH3COOH＋NaOH,此时溶液的pH完全可以达到8甚至比8高一点,所以A错
B.举例说明：在氯化铵溶液中,氯化铵水解,生成一水合氨和盐酸
方程式NH4Cl+H2O←（可逆）→NH3•H2O＋HCl,此时溶液的pH完全可以达到6,我上次做题,上面都说这种溶液pH都接近5了
C.在一个溶液中,溶质的量没变,而溶剂增加了,溶质的浓度当然减小,所以溴化氢的浓度减小,从而它电离的氢离子浓度减小（注意：此时不考虑水的电离,因为水的电离和溴化氢的电离比实在太微弱,可以忽略）,由于溶液中氢离子浓度减小,而溶液中水的离子积常数不变（稀释前后温度不变）,所以氢氧根浓度增大.
D.前半句没错,中性溶液中,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,而后半句错了,不一定等于10‾7mol/L,如在100摄氏度时,纯水（中型溶液）氢氧根离子和氢离子的浓度均为10‾6mol/L
A.举例说明：在醋酸钠溶液中,醋酸钠水解,生成醋酸和氢氧化钠
方程式CH3COONa+H2O←（可逆）→CH3COOH＋NaOH,此时溶液的pH完全可以达到8甚至比8高一点,所以A错
B.举例说明：在氯化铵溶液中,氯化铵水解,生成一水合氨和盐酸
方程式NH4Cl+H2O←（可逆）→NH3•H2O＋HCl,此时溶液的pH完全可以达到6,我上次做题,上面都说这种溶液pH都接近5了
C.在一个溶液中,溶质的量没变,而溶剂增加了,溶质的浓度当然减小,所以溴化氢的浓度减小,从而它电离的氢离子浓度减小（注意：此时不考虑水的电离,因为水的电离和溴化氢的电离比实在太微弱,可以忽略）,由于溶液中氢离子浓度减小,而溶液中水的离子积常数不变（稀释前后温度不变）,所以氢氧根浓度增大.
D.前半句没错,中性溶液中,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,而后半句错了,不一定等于10‾7mol/L,如在100摄氏度时,纯水（中型溶液）氢氧根离子和氢离子的浓度均为10‾6mol/L
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