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天空有点昏暗 幼苗
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A、NaHCO3溶液中,溶液显碱性,则说明HCO3-的水解程度大于电离程度,所以c(CO32-)<c(H2CO3),故A错误;
B、相同条件下,等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,NH4HSO4溶液中H+能抑制NH4+的水解,NH4+水解程度较小,NH4+浓度较大,所以前者溶液中NH4+浓度较小,故B正确;
C、能水解的盐会促进水的电离,酸能抑制水的电离,在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol/L,说明水的电离被促进,则不可能为盐酸,故C错误;
D、水溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)为常数,加水稀释稀醋酸溶液,c(H+)减小,则c(OH-)增大,故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了盐的水解原理应用、水的电离、弱酸的稀释,题目难度不大,注意有关原理的归纳整理.
1年前
1年前3个回答
你能帮帮他们吗