下列说法正确的是（）A.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小B.25

A也不对,因为加水不断稀释,由HF电离产生的,c(H+)会降低,但是c(OH-)是由水电离产生的呀,不减少,而且c(H+)和c(OH-)都减少的话,那违背了c(H+)*c(OH-)=10^-14这个规律
B,等体积、等pH时,说明HCl、H2SO4、CH3COOH电离的氢离子浓度相同,但是CH3COOH是弱酸有未电离的呀,所以它的浓度最高因而是它产生的氢气最多呀
C,平衡逆向移动,那只是说Na2CO3水解产生的OH-减少了,但是NaOH电离产生的OH-增加呀,溶液PH增加呀
D大致10:1