已知某温度下CH 3 COOH的电离常数K=1.6×10 -5 。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH 3

(1)4×10 ^-4 mol·L ^-1
(2)c(CH ₃ COO ^- )＞c(H ⁺ )＞c(K ⁺ )＞c(OH ^- )
c(CH ₃ COO ^- )＞c(H ⁺ )=c(K ⁺ )＞c(OH ^- )
c(CH ₃ COO ^- )＞c(K ⁺ )＞c(H ⁺ )＞c(OH ^- )
c(K ⁺ )=c(CH ₃ COO ^- )＞c(H ⁺ )=c(OH ^- )
(3)c酚酞

(1)c(H ⁺ )=
(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K ⁺ )与c(H ⁺ )相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。
(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH ₃ COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。