茗山居士ll 花朵
共回答了14个问题采纳率:92.9% 举报
(1)⑤操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,
由提供的仪器可知还需要仪器有:500mL容量瓶,
故答案为:100mL容量瓶;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,操作正确的顺序依次为:AEFCBD,
故答案为:AEFCBD;
(3)①浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6mL,
故答案为:13.6;
②量取13.6mL浓硫酸,需要使用15mL的量筒;量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取,浓硫酸被蒸馏水稀释,导致浓硫酸的浓度偏低,
故答案为:15;偏低;
③浓硫酸稀释放热,溶液的温度升高,转移前必须冷却稀释的溶液,否则导致配制的溶液温度较高,体积偏大,冷却后配制的溶液的体积偏低,最终导致浓度偏高;洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会否则配制的溶液中,溶质物质的量减小,浓度偏低,
故答案为:冷却;偏高;偏低;
④定容时俯视,溶液的液面在刻度线以下,导致溶液体积偏小,结合c=[n/V]可知,所配溶液的浓度偏高;若仰视,导致溶液的体积偏大,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏高;偏低.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度中等,根据c=[n/V],理解溶液配制原理与误差分析,注意浓硫酸的稀释方法.
1年前
1年前2个回答
1年前5个回答
你能帮帮他们吗