下列说法正确的是（ ）A．将5.6g KOH固体加100mL水配成溶液，KOH溶液的物质的量浓度为1mol•
下列说法正确的是（ ）
A．将5.6g KOH固体加100mL水配成溶液，KOH溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
B．将100mL 5mol•L-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀释至凹液面与刻度线相平，HCl的物质的量浓度变为0.1mol•L-1
C．将10mL 0.1mol•L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol•L-1（总体积约为100 mL）
D．向100mL饱和澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca（OH）2的物质的量浓度变小了
A．将5.6g KOH固体加100mL水配成溶液，KOH溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
B．将100mL 5mol•L-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀释至凹液面与刻度线相平，HCl的物质的量浓度变为0.1mol•L-1
C．将10mL 0.1mol•L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol•L-1（总体积约为100 mL）
D．向100mL饱和澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca（OH）2的物质的量浓度变小了
赞 sing如梅 幼苗
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解题思路：A、溶液的体积不等于溶剂的体积；
B、根据容量瓶不能用于稀释溶液、稀释前后溶质的物质的量不变来解答；
C、根据稀释前后溶质的物质的量不变来解答；
D、根据饱和溶液的物质的量浓度只与温度有关，与溶液的质量无关；
B、根据容量瓶不能用于稀释溶液、稀释前后溶质的物质的量不变来解答；
C、根据稀释前后溶质的物质的量不变来解答；
D、根据饱和溶液的物质的量浓度只与温度有关，与溶液的质量无关；
A、将5.6g KOH固体加100mL水配成溶液，溶液的体积不等于100mL，无法计算物质的量浓度，故A错误；
B、不能将100mL 5mol•L-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀释，若能操作，将100mL 5mol•L-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀释则HCl的物质的量浓度变为1mol•L-1，故B错误；
C、将10mL 0.1mol•L-1NaCl溶液与90mL水混合，稀释前后溶质的物质的量，则所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为
10mL× 0.1mol•L−1
100mL=0.01mol•L-1，故C正确；
D、向100mL饱和澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，溶液的质量减少，但物质的量浓度不变，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题主要考查了物质的量浓度的概念以及稀释定律，难度不大，注意概念的内涵．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗