现有如下两个反应:(A) KOH+HNO3=KNO3+H2O (B)2FECL3+FE=3FECL2 1)根据两反应的本

现有如下两个反应:(A) KOH+HNO3=KNO3+H2O (B)2FECL3+FE=3FECL2 1)根据两反应的本质判断能否设计成原电池
(A)------- (B)-----
2)如果不能 说明原因--------
3）如果可以,则写出作原电池的正极材料名称----
电极反应式：负极---------- 正极---------
求解释!
静静得等候 1年前 已收到2个回答 举报
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bujianle 幼苗

共回答了10个问题采纳率：80% 举报

沙发.A不能,因为不是氧化还原反应,没有电子的转移,无法形成电流.B能
以FeCl3为电解质溶液,负极：Fe - 2e- == Fe2+ ； 正极,以碳棒等不与电解质溶液反应的物质作电极：Fe3+ + e- == Fe2+

1年前

7

醉心以以 幼苗

共回答了16个问题 举报

可以(只要是自发的氧化还原反应皆可)正级为铁，负级为惰性电极(C，pt)，正：Fe-e—Fe2*，负：Fe2-e—Fe3*。第一个反应是坑爹的。。。

1年前

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