（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H 2 O（B）2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +Cu
| （1）现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H 2 O（B）2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 ①根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）． ②如果（A或B）不能，说明其原因______． （2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极． ①接通S 1 后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显______色．装置内发生的总反应化学方程式为______． ②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl 2 的体积（标准状况）为______． ③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S 1 ，接通S 2 ，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是______．  |
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（1）原电池为自发的氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置，NaOH+HCl=NaCl+H 2 O为中和反应，没有电子转移，不能用来设计原电池，2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 为氧化还原反应，可用来设计成原电池，
故答案为：①B； ②A的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（2）①接通S 1 后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，阴极反应为2H 2 O+2e - =2OH - +H 2 ↑，总化学方程式为2NaCl+2H 2 O
电解
.
H 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaOH，
C（1）连接电源负极，为电解池阴极，生成大量的OH - ，滴加酚酞变红色，
故答案为：红色；2NaCl+2H 2 O
电解
.
H 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaOH；
②n（NaCl）=
11.7g
58.5g/mol =0.2mol，根据反应2NaCl+2H 2 O
电解
.
H 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaOH可知，生成n（Cl 2 ）=0.1mol，
则：V（Cl 2 ）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
③断开S 1 ，接通S 2 ，为原电池装置，各电极反应与电解池相反，C（2）的电极反应式是Cl 2 +2e - ═2Cl - ，
故答案为：Cl 2 +2e - ═2Cl - ．
故答案为：①B； ②A的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（2）①接通S 1 后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，阴极反应为2H 2 O+2e - =2OH - +H 2 ↑，总化学方程式为2NaCl+2H 2 O
电解
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H 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaOH，
C（1）连接电源负极，为电解池阴极，生成大量的OH - ，滴加酚酞变红色，
故答案为：红色；2NaCl+2H 2 O
电解
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H 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaOH；
②n（NaCl）=
11.7g
58.5g/mol =0.2mol，根据反应2NaCl+2H 2 O
电解
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H 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaOH可知，生成n（Cl 2 ）=0.1mol，
则：V（Cl 2 ）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
③断开S 1 ，接通S 2 ，为原电池装置，各电极反应与电解池相反，C（2）的电极反应式是Cl 2 +2e - ═2Cl - ，
故答案为：Cl 2 +2e - ═2Cl - ．
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