高中化学原子结构O、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的

高中化学原子结构
O、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z.
（1）Q的最高价氧化物,其固态属于______晶体,俗名叫_______;
(2)R的氢化物分子的空间结构型是_____,属于_______分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是__________；
(3)X的常见氢化物的空间结构型是________；它的另一氢化物X2H4,是一处火箭燃料的成分,其电子式是_________；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和________；Q与Y形成的分子的电子式是_________,属于___________分子(填“极性”或“非级性”).
如何判断Q是什么?

日日醉花边 1年前已收到2个回答举报

西西0066 春芽

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（1）Q是C元素,
因为在前20号元素中能够生成低价氧化物的有：CO SO2 NO3 P2O3 Si0 它们的电子数分别为：14 48 15 78 22 能够对应生成分子的只有C0 所以同时可以推出 X为N元素
Q的最高价氧化物是C02 俗名当然就是干冰啦~
（2）因为R与Q同族且是20号元素里的,那么R只能是Si 因为SiH4是硅烷和甲烷的空间构型相似,用知识迁移的方法也可以知道硅烷的空间构型是正四面体
属于非极性分子
Si 和N可以生成的当然就是Si3N4了
（3）X常见的氢化物那就是氨气了,氨气的空间构型是三角锥型,电子式我相信是很简单的吧,如果学过有机的话这个就是两个氨基连在一起就好了,但是不要忘记N下面还有孤对电子.
（4）和Ar相同那么说明是18电子的,又因为题中说是元素,所以只能是简单离子,那么只要考虑：P S C1 K Ca 这些元素所对应的离子就好了,因为要和Q（C）形成化合物那么只有 S 和C1 因为Y的原子序数小于Z 所以Y是S 那么就可以推出
Q和Y Z的共价化合物是CS2 CC1 了
而Q Y的电子式可以对比CO2的电子式就可以迎刃而解了,而C02是非极性分子所以CS2也是非极性分子
…………

1年前

ly7611 幼苗

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原子，水晶，
正四面体，非极性
三角锥，肼啊，我打不上，把俩氨连起来就行了
CS2,CCl4，靠四氯化碳嘛，和甲烷差不多，氯原子加电子就行了。非极性
这是一个技术活，单质氮，和一氧化碳一样，仔细想想，下面的问题对题目理解有提示作用...

1年前

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