同种元素的原子化学性质 问下 有点搞不懂了 同种原子化学性质相同吗?那同种元素的原子化学性质呢?那同位素的原子化学性质呢

请注意：你这里提到了5个问题,
0、问者好象所物理性质与化学性质没有分清楚；
1、是不是同种元素的性质相同；
2、是不是同位素（质子数相同、外层电子数也相同所以最外层电子数据也相同）的性质相同；
3、补充问题：同种原子核外电子数一定相同吗?
4、那质子数为8的都是同种原子 都是氧原子罗?
5、最外层电子决定的；
回答：
1、同种元素的化学性质相同,但物理性质不一定相同：
例：同由碳元素组成的金刚石与石墨
化学性质：C + O2 = CO2 相同
但他们的组成不同,所以决定了他的物理性质不同.
2、同位素的问题,首先同位素的定义是什么?
同位素定义：具有相同原子序数(即质子数相同,因而在元素周期表中的位置相同),但质量数不同,亦即中子数不同的一组核素.
里面说到了,相同质子数,但中子数不同的一组核素.
现在的科技了解到的任何无素的化学性质都是和他的质子数有关,所以可以说同位素的化学性质相同.也许不同正在等你发现.物理性质即使是同一原子组成的也可能不同,不要说不同原子组成的了.所以这个没有疑问吧；
3、同种原子,核外电子一定相同.因为同种原子,所以他的质子数、中子数及核外电子数都相同；
4、质子数为8的都是氧元素,还有氧17、氧18,但都是氧元素,但通常说的氧都是氧16.所以
说质子数据为8的都是同种原子,明显不对,因为有同位素的存在；
5、最外层电子的问题：
看你的提问你应该还是个学生吧,那么你了解的应该只是书本上提到的主族元素的问题,所以你所要知道的只是前18个元素的外层电子的问题吧,这个问题你要是深究那么你就是下一个原子物理学家.现在我们讨论一下我们要学到的那些原子吧.
在我们所学的里面,可以这么说,元素的化学性质都有由最外层电子决定的.
首先说第一层,满了是2,只有氢、氦,去除惰性气体（现在称稀有气体）,只有一个氢,外层电子是1,可以失去一个,外层没有电子,或得到一个,外层达到饱和2.后面的也一样,他们都会尽量往最稳定结构上靠.第二层电子饱和是8,第三层饱和是8,只要不满足这个的都会往这上面靠的.再例如：F,他的电子数是9,电子分布是,2 7 所以他想吸引一个电子以形成稳定的结构,所以他的价态是-1价.再如Mg,他的最外层电子数是2,他也想达到稳定结构,吸引还没有失去容易,所以镁是失去2个电子达到稳定结构的.
说了这么多,希望你有所收获!