（高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还

（高一化学）反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被谁氧化,谁被谁还原
FeS中,S是-2,H2SO4中S是+6,生成的硫酸铁中S是+6,单质S是0,二氧化硫是+4,
那到底是谁氧化谁,谁还原谁,怎么看啊.

HIHI58 1年前已收到7个回答举报

shadowknightkk 春芽

共回答了13个问题采纳率：92.3% 举报

化合价跳跃最小时,是正确的.
所以是：
- 2 到 0价.
+6 到+4价.
氧化剂浓硫酸；还原剂FeS；氧化产物S；还原产物SO2
硫酸铁什么也不是.

1年前追问

HIHI58 举报

那硫酸铁也是+6，难道没变化，那为什么也是氧化产物？

举报 shadowknightkk

因为Fe从+2到了+3，是氧化产物。最后一句我说错了。

七七佳佳幼苗

共回答了5个问题举报

化合价升高的是还原剂被氧化失去电子
化合价降低的是氧化剂被还原得到电子

1年前

孤树有风幼苗

共回答了385个问题举报

首先根据不交叉原则，其实也可以理解为就近原则，化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变
1.H2SO4中S是+6，所以硫酸铁中S是+6是来源于H2SO4，化合价没有变化，没有参加氧化还原
2. 单质S是0，来源于FeS，因为已经达到可以稳定的0级，没有其它条件，就不会再失去电子而升高了
3. 二氧化硫是+4，来源于H2SO4，和前面一样，已经到+4稳定了，就不会再继续得到电...

1年前

钰莜幼苗

共回答了1个问题举报

硫化亚铁中的铁2mol化合价从+2价升到+3价，电子转移共2mol，被氧化；硫化亚铁中的硫2mol化合价从-2价升到0价，电子转移4mol，被氧化；硫酸中有3mol的硫酸中的硫从+6价降到+4价，电子转移6mol，被还原；综合看，2mol硫化亚铁中的铁和流均被浓硫酸氧化生成硫酸铁和硫单质，浓硫酸中有3mol硫酸参与氧化还原反应，其中硫被还原生成二氧化硫，整个反应电子得失平衡。...

1年前