硫酸的工业制法的反应原理如下：①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2⇌2SO3③SO3+H2O=
硫酸的工业制法的反应原理如下：
①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2⇌2SO3
③SO3+H2O=H2SO4
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于可逆反应的是______；（填序号）
（2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸______t．
（3）SO2中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
①SO2作氧化剂______；
②SO2作还原剂______；
③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂______．
①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2⇌2SO3
③SO3+H2O=H2SO4
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于可逆反应的是______；（填序号）
（2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸______t．
（3）SO2中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
①SO2作氧化剂______；
②SO2作还原剂______；
③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂______．
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解题思路：（1）用⇌表示的反应为可逆反应；
（2）利用FeS2～2S～2H2SO4计算；
（3）①SO2作氧化剂，则S元素的化合价降低；
②SO2作还原剂，则S元素的化合价升高；
③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂，则S元素的化合价不变．
（2）利用FeS2～2S～2H2SO4计算；
（3）①SO2作氧化剂，则S元素的化合价降低；
②SO2作还原剂，则S元素的化合价升高；
③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂，则S元素的化合价不变．
（1）上述三个反应中只有②为可逆反应，故答案为：②；
（2）由S原子守恒可知，FeS2～2S～2H2SO4，则
FeS2～2S～2H2SO4，
120 2×98
1t×72% x×98%
[120/1t×72%＝
2×98
98%×x]，解得x=1.2t，
故答案为：1.2；
（3）①SO2作氧化剂，则S元素的化合价降低，如SO2+2H2S=2H2O+3S↓，故答案为：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
②SO2作还原剂，则S元素的化合价升高，如SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂，则S元素的化合价不变，如SO2+H2O=H2SO3、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O等，故答案为：SO2+H2O=H2SO3．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；工业制取硫酸．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注意（2）中利用原子守恒得到关系式简化计算过程，题目难度不大．
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