按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（　　）

解题思路：根据酸可以使酸碱指示剂变色，硫酸根离子和钡离子会生成沉淀，银离子和氯离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析

A、将石蕊加入五种溶液中，根据石蕊遇碱变蓝色，可以首先鉴别出氢氧化钠，会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸，不会使石蕊变色的是硫酸钾、硝酸钾，然后取使石蕊变红的溶液少许，滴入硝酸银溶液，盐酸和硫酸都会生成白色沉淀，故A错误，
B、将氯化钡滴入五种溶液中，会生成沉淀的是硫酸和硫酸钾，不会生成沉淀的是盐酸、氢氧化钠、硝酸钾，硫酸和硫酸钾都不会使酚酞变色，都会与硝酸银反应生成沉淀，故B错误，
C、将石蕊加入五种溶液中，根据石蕊遇碱变蓝色，可以首先鉴别出氢氧化钠，会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸，不会使石蕊变色的是硫酸钾、硝酸钾，然后取使石蕊变红的溶液少许，滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，无现象的是盐酸，然后取不会使石蕊变色的两种溶液少许，滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸钾，没现象的是硝酸钾，根据此方法可以鉴别，故C正确，
D、将酚酞滴入五种溶液中，盐酸、硫酸、硫酸钾、硝酸钾都不会使酚酞变色，硫酸、硫酸钾加入氯化钡都会出现变色沉淀，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类物质的鉴别题时，首先搞清需要鉴别的物质之间的性质的不同，然后选择适当的试剂和顺序进行鉴别，必须出现不同的现象才能鉴别．

硝酸？你联系下实际，有几个做试验时候敢给学生用硝酸的，不怕死人啊，在一个答案按书本上讲AC都可以，但是你得联系实际，选择题不是选择唯一一个对的答案，而是选择一个最好的答案。

这道题目是比较混淆的
首先，更正上面的回答，Ag2SO4微溶，也不溶于HNO3，很容易与AgCl混淆，因此尽量不要用Ag+来区别SO4^2-和Cl-
这道题需要定心的每个选项试一试
A. 石蕊试液,AgNO3溶液,稀HNO3－－－－先加石蕊，区别出三组：
红色的－－HCl、H2SO4
蓝色的－－NaOH
紫色的－－K2SO4、KNO3
对红色...

Ag2SO4微溶于稀硝酸。
即加了稀硝酸后，在硫酸和盐酸中白色沉淀都还存在，作为鉴定试验，微量沉淀的减少是不可以作为鉴定的依据的。
所以A不可以。

呵呵，你怎么和我一样的想法！重难点里的吧！

Ag2SO4溶于硝酸、氨水和浓硫酸.熔点657℃
熔点这么高，怎么反应？
只可能用高沸点酸制低沸点，而绝没有用低沸点酸制高沸点酸的道理。但硫酸银是微溶于水的那么少量的一价银离子是否与硝酸根离子配位呢？不会！银离子只能与铵根离子配位这是因为铵根离子上氮原子有孤对电子之故。有人会问那么硫酸银与硝酸反应后会生成什么？答不会发生氧化还原反应，只能发生复分解反应，生成硫酸银和硝酸银的混合溶液...