要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来，你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是

解题思路：根据酸可以使酸碱指示剂变色，硫酸根离子和钡离子会生成沉淀，银离子和氯离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析；由于滴加试剂的先后顺序的不同，会使最后滴加的试剂发挥不出鉴别作用，而无法把鉴别做下去．

A、先加BaCl₂，Na₂CO₃和H₂SO₄均会产生白色沉淀，再加稀HNO₃，BaCO₃溶解而BaSO₄不溶，则可区分出Na₂CO₃和H₂SO₄，剩下的HCl、NaOH、NaNO₃为一酸、一碱、一中性，加石蕊即可区分，故可达区分目的；
B、先加石蕊后可有变红的HCl、H₂SO₄；变蓝的Na₂CO₃、NaOH；不变色的NaNO₃；但加AgNO₃会生成AgCl和Ag₂SO₄沉淀无法区分HCl和H₂SO₄，达不到区分目的；
C、利用稀HNO₃区分出Na₂CO₃，再利用石蕊试液区分出NaOH、NaNO₃，因为HCl和BaCl₂不反应，H₂SO₄与BaCl₂产生白色沉淀，故可达区分目的；
D、与C选项相似，但在区分HCl和H₂SO₄时换了AgNO₃，而HCl和H₂SO₄无法利用AgNO₃加以区分．
故选AC．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类物质的鉴别题时，首先搞清需要鉴别的物质之间的性质的不同，然后选择适当的试剂和顺序进行鉴别，必须出现不同的现象才能鉴别．

任务 请谅解~~

A 通过加入氯化钡溶液，有沉淀生成的是碳酸钠和硫酸，沉淀分别为碳酸钡和硫酸钡；通过加入稀硝酸，沉淀溶解的就是碳酸钡，不溶解的就是硫酸钡。所以这两步就可判断出碳酸钠和硫酸。
剩下的盐酸、氢氧化钠和硝酸钠的酸碱性不同，用紫色石蕊试液就可以分开了。
C 加入稀硝酸，有气体生成的是碳酸钠，无气体生成但是放热的是氢氧化钠。加入紫色石蕊，可以分成两组，酸性的盐酸和硫酸，中性的硝酸钠，由此可以筛...

该题的思路是氯化钡溶液可以和碳酸钠、硫酸生成沉淀，各种酸可以和碳酸钠冒气泡。因而
A项，先分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀的是碳酸钠、硫酸；再加入稀硝酸，沉淀不溶解的是硫酸。最后在余下三种溶液中加入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠，变红的是盐酸，不变的是硝酸钠。
C项，先加入稀硝酸，有气泡产生的是碳酸钠；余下的加入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠，变红的是...