下面四个实验都是教材中的化学实验，请回忆并解决有关问题．

（1）由于实验A中木条在外焰部分变黑了．所以，外焰温度最高；
（2）由于二氧化硫是对大气由污染的气体．所以，瓶中预先加水的目的是：吸收二氧化硫，避免污染环境；由于氢氧化钠是一种强碱，能与二氧化硫反应，把水替换为能使酚酞试液的变红色的氢氧化钠溶液；
（3）用点滴板代替试管完成实验的好处是节约药品；
（4）水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同，那么在冷凝管末端会出现较热的水在冷却较冷的气体这样的情况．如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好．高温水蒸气的冷却，从微观角度看是水分子的间隔 减小了
（5）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，在方程式的空白处应填入：2 H₂O；
②由于在制取一瓶NO₂时，是固液反应需要加热，所以，用到的仪器有：铁架台、集气瓶、酒精灯烧瓶等；由于NO₂能与水反应，密度比空气大，所以收集时可采用向上排空法；由于NO₂能污染空气，必须进行尾气处理；整套实验装置设计组装完毕后必须检查 装置气密性；
③在制取NO₂时的生成了硫酸铜溶液和二氧化氮气体，所以实验现象：Ⅰ：溶液由无色变蓝色，Ⅱ：产生红棕色气体；
④反应后的溶液为硫酸铜溶液，可通过蒸发结晶得到硫酸铜晶体．
故答为：（1）高；（2）吸收二氧化硫，避免污染环境、氢氧化钠（或NaOH）；（3）节约药品；（4）“下入上出”、间隔；（5）①2 H₂O；②集气瓶、酒精灯，向上排空法，装置气密性；③Ⅰ：溶液由无色变蓝色；Ⅱ：产生红棕色气体；④蒸发结晶．

点评：
本题考点： 蜡烛燃烧实验；蒸发与蒸馏操作；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题实验涉及的知识点比较多，但难度不大，应加强实验，提高自己的实验技能．