已知反应 ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（a
已知反应
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ
C．0.5molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ
C．0.5molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧应生成二氧化碳，故A错误；
B．由热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知，正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，而中和热应是测定的酸、碱的稀溶液反应放出的热量，故C错误；
D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选B．
B．由热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知，正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，而中和热应是测定的酸、碱的稀溶液反应放出的热量，故C错误；
D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选B．
1年前
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