（2012•贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是

（1）①白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等．变化结合磷燃烧的现象和气球的变化，答案为：白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；答案为：烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；反应的方程式为：③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
④镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO；
（2）磷燃烧的产物五氧化二磷和镁燃烧的产物氧化镁均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，故都是氧化物；
（3）天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；
（4）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”，即化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
故答案为：（1）实验分析①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；
③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑； ④2Mg+O₂

点燃
.
2MgO；
（2）B （3）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；（4）化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．