将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g．
将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g．
求：（1）原混合物中铁的质量；
（2）原混合物中铜的质量分数．
求：（1）原混合物中铁的质量；
（2）原混合物中铜的质量分数．
赞 zzm_4428 幼苗
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解题思路：因为铜的金属活动性在（H）后，所以混合物中只有铁能与稀硫酸反应．根据铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，就可计算出参与反应的铁的质量．再根据“混合物质量-铁的质量”计算出混合物中铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中铜的质量分数．
设参与反应的铁的质量为x；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
[56/x＝
2
0.2g]
解之得：x=5.6g
原混合物中铜的质量分数为：[8g−5.6g/8g]×100%=30%；
答：（1）原混合物中铁的质量是5.6g；
（2）混合物中铜的质量分数为30%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
1年前
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