下列叙述正确的是（　　）A．同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba（OH）2，所需相同浓度的盐酸体积相

A．Ba（OH）₂、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，所含n（OH^-）相等，由H⁺+OH^-=H₂O，可知二者消耗同一盐酸的体积相等；由于NH₃•H₂O为弱碱，溶液中存在平衡，NH₃•H₂O⇌OH^-+NH₄⁺，故与Ba（OH）₂、NaOH等pH、等体积的氨水中存在NH₃•H₂O，与盐酸反应时，随（OH^-）的减小会继续电离，所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大，故A错误；
B．如HB^-完全电离，则有c（Na⁺）=0.1mol•L^-1=c（B^2-），如HB^-不能完全电离，则有c（Na⁺）=0.1mol•L^-1＞c（B^2-），故B正确；
C．NH₄⁺、Al³⁺水解都呈酸性，且Al³⁺水解程度比NH₄⁺大，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al ³⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-），故C正确；
D．Ac^-和NH₄⁺水解程度相同，醋酸铵溶液呈中性，应存在c（H⁺）=c（OH^-），故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，易错点为D，注意醋酸铵溶液呈中性的特点，题目难度中等．