wshinizuzu 幼苗
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A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子,没有杂化的P轨道形成π键,故A错误;
B、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体,如水分子中价层电子对个数=2+[1/2]×(6-2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,故B正确;
C、杂化前后的轨道数不变,轨道的形状发生了改变,杂化后,各个轨道尽可能分散、对称分布,故C正确;
D、sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型,所以其夹角分别为109°28′、120°、180°,故D正确.
故选:A.
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查杂化轨道和杂化理解,侧重分子结构与性质的考查,注意杂化轨道理论的理解应用,把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键,题目难度中等.
1年前
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你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
你所答的这张物理试卷放在水平桌面上静止时,下列说法正确的是( )
1年前
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