边缘上海人 幼苗
共回答了18个问题采纳率:88.9% 举报
A.分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时,如果存在孤电子对,则该分子空间构型不是平面三角形,如果没有孤电子对,则分子空间构型为平面三角形,故A正确;
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子,不能形成π键,π键是肩并肩形成的,故B正确;
C.氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对,一个头对头、两个肩并肩形成化学键,所以分子中有1个σ键、2个π键,故C正确;
D.H2SO4硫酸分子中S原子为sp3杂化,O-H为共用电子对形成的化学键,不是以杂化轨道成键,故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查杂化轨道和杂化理解,侧重考查对基本概念、基本理论的理解,知道原子杂化方式的判断方法,为高考热点,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗