（2012•洛阳二模）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元

L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品，应为NaCl，A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，且A和B的反应在高温下反应，并且属于置换反应，应为铝热反应，则A为Al，B为CuO，F为Al₂O₃，G为Cu，K应为Al（OH）₃，则可知C应为CuCl₂，H为AlCl₃，J为NaAlO₂，E应为NaOH，I为H₂，D为HCl，
（1）由以上分析可知C为CuCl₂，
故答案为：CuCl₂；
（2）F为Al₂O₃，工业上常用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料；
故答案为：用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料；
（3）反应④为Al和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）生成氢氧化铝，可由氯化铝和偏铝酸钠发生互促水解反应生成，也可由铝盐与氨水反应生成，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）L为NaCl，可与Pb（NO₃）₂反应生成PbCl₂，将等体积的L溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若L的浓度为0.1mol/L，则混合后NaCl的浓度为0.05mol/L，
设混合后Pb（NO₃）₂溶液浓度为x，
则应有0.05×0.05×x≥1.6×10^-5，
x=6.40×10^-3，
则稀释前的浓度为2×6.40×10^-3mol/L=1.28×10^-2mol/L，
故答案为：1.28×10^-2．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等．