（2010•乐山一模）一混合气体中含有SO2、N2、O2，化学兴趣小组的同学欲测定其中SO2的体积分数，下图是他们在测定

（1）实验通过装置①后，二氧化硫被吸收，再测定剩余气体的体积，进而确定空气中二氧化硫的体积，故采取排液体的方法测定剩余气体的体积，由于氮气和氧气不溶于水，故可以用排水法测定剩余气体体积，装置图为，
故答案为：；
（2）溶液蓝色刚好褪去，应及时停止通气，若反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，与碘反应时二氧化硫过量，导致测定的剩余气体的体积偏大，测定的二氧化硫的体积偏小，导致测得的SO₂的含量偏低；
通入气体的速率过快，二氧化硫来不及被完全吸收，部分二氧化硫排出，导致测定的剩余气体的体积偏大，测定的二氧化硫的体积偏小，导致测得的SO₂的含量偏低，
故答案为：溶液蓝色刚好褪去；偏低；偏低；
（3）二氧化硫和碘单质反应生成碘化氢和硫酸，据此写出装置①中发生反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，
故答案为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（4）装置①的作用是反应吸收二氧化硫，故装置内的溶液不能吸收其他气体成分；
A、高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，不吸收其他气体，不影响剩余气体体积的测定，故A正确；
B、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，但不能判断是否吸收完全，测定的SO₂的含量会产生误差，故B错误；
C、溴水溶液用于吸收二氧化硫，吸收二氧化硫现象明显，可以代替，故C正确；
D、氨水溶液吸收二氧化硫，是否完全无现象判断，故D错误．
故选：AC；
（5）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为10mL，物质的量=0.05mol/L×0.010L=0.0005mol，二氧化硫物质的量为0.0005mol，标准状况下体积=0.0005mol×22.4L/mol=0.0112L，收集到的N₂和O₂的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），SO₂体积分数=[0.0112L/0.0112L+0.1488L]×100%=7%，
故答案为：7%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质；排气量气装置．

考点点评： 本题考查学生对实验原理与装置的理解，对实验方案的评价、作图能力、化学计算等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力，题目难度中等．