（1）常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为______，稀释105倍后溶液的pH为______

（1）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=11的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后，pH=8，稀释10⁵倍后，溶液接近中性，则无限接近7但小于7，
故答案为：8；无限接近7但小于7；
（2）pH=11的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=
KW
C(H+)，=10^-3mol/L，则C[Ba（OH）₂]=0.5×c（OH^-）=5X10^-4mol•L^-1，溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，
故答案为：5×10^-4；10^-11；
（3）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=
10−2+10−4
2mol/L=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=
10−14
5.05×10−3mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；
（4）①0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=13，则c（H⁺）=10^-13 mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-13×10^-2=1.0×10^-15，
故答案为：1.0×10^-15；
②混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 ^a-15 mol/L，pH=b的H₂SO₄溶液氢离子浓度=10^-b mol/L，
10 ^a-15 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL且a=12，b=2，Z则V_a：V_b=10：1，
故答案为：10：1；

点评：
本题考点： pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了pH、离子积常数的有关计算，PH计算先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值，正确得出水的离子积常数是解本题关键，题目难度中等．