肥圆ww肥姜hh97 幼苗
共回答了18个问题采纳率:77.8% 举报
A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,故A、C为非金属,原子序数C>A,A处于第二周期,C处于第三周期;B、C、D同周期,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,则B、D为金属,原子序数D<B,C>B,C>D且三者处于第三周期;
A.A处于第二周期,C处于第三周期;原子序数D<B,C>B,C>D,所以原子序数:C>B>D>A,故A错误;
B.同周期从左到右,金属的熔点逐渐升高,所以单质熔点:B>D;同主族从上到下,非金属单质的熔点逐渐增大,C>A,故B错误;
C.同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以半径:D>B>C,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以C>A,则原子半径:D>B>C>A,故C正确;
D.核外电子排布相同时,原子序数越小,离子的半径越大,电子层数越多,半径越大,A、B的核外电子排布相同,C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层,原子序数:C>B>D>A,所以离子半径:C>A>D>B,故D错误;
故选:C;
点评:
本题考点: 元素周期律的作用.
考点点评: 本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等,确定元素的相对位置关系、以及元素周期律是解题关键.
1年前
1年前1个回答
1年前2个回答
1年前2个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗