解答一道化学题在100mLFeBr2溶液中,通入2.24L的标准状态下的CI2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化

解答一道化学题
在100mLFeBr2溶液中,通入2.24L的标准状态下的CI2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质.求FeBr2溶液的物质的量浓度.1.2mol/L
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
怎么才能算出1.2呢?

念雪1 1年前已收到2个回答举报

guangshushu81 幼苗

共回答了16个问题采纳率：93.8% 举报

设FeBr2物质的量为X,亚铁离子还原性强于溴离子,所以亚铁离子先被氧化,亚铁离子物质的量为X,溴离子物质的量为2x.三分之一的溴离子相当于三分之二的铁离子,一共相当于5|3X的铁离子与氯气反应,氯气物质的量为0.1,一摩尔氯气对应两摩尔亚铁离子 0.1*2=5|3x 得X=0.12
0.12|0.1=1.2

1年前

penn 幼苗

共回答了162个问题举报

总共发生三个反应：
2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+
2Br- + Cl2 = 2Cl- +Br2
2Fe2+ + Br2 = 2Br- + 2Fe3+（这个别忽略了哟~）
也就是说，溴离子刚被氯分子氧化成溴单质，又去氧化亚铁离子了
可以把三个方程式合并一下：
2Fe2+ + Cl2 = ...

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答