请解释一道高中化学问题在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D

请解释一道高中化学问题
在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
答案：B 请解释

完美朝阳 1年前已收到5个回答举报

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氯化钡是强酸强碱盐,二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸是弱酸.根据“强酸置弱酸”原理,无论二氧化碳是否过量都不会与氯化钡反应.

1年前

kenlow 幼苗

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BaCL2通入CO2如果生成BaCO3沉淀，则只有H+和CL-结合生成盐酸，又和BaCO3反应生成BaCL2啊

1年前

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假设BACL2与H2CO3反应,则生成BACO3和HCL,因为BACO3能溶于HCL,所以BACL2相当于不与CO2反应~~

1年前

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氯化钡溶液中通入C02至过量,但并未发生反应啊
硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀
石灰水先生成沉淀,再溶解
漂白粉溶液跟上面的一样,呵呵

1年前

xiay 幼苗

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A生成原硅酸和碳酸钠，可形成浑浊。
C生成CaCO3沉淀，形成浑浊。
D漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 和CaCl2，通入CO2也能形成CaCO3沉淀！
所以选B

1年前

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