高一化学题目1.把5.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下）,则这3.36

1.B
假如5.6LCO2与足量过氧化钠反应,应该生成2.8L氧气,比题中的3.36L少,说明过氧化钠是少量的,二氧化碳没有消耗完.现将二氧化碳分成两份,设为x和y,x与过氧化钠反应,y是多余的CO2,
根据 2CO2 ＋ 2Na2O2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
可得方程 x + y = 5.6 ,1/2x + y = 3.36
解得 x = 4.48 , y = 1.12
故氧气生成量为2.24L
所以反应后总质量为 2.24*32/22.4 + 1.12*44/22.4＝5.4g
2.KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
3.2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ （CO2少量）
4.B
发生反应如下：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O,Fe+2H+=H2↑+Fe2+
单质铁一部分将氧化铁还原,另一部分与硫酸生成氢气,与硫酸反应的铁的质量为（V/22.4）*56,另一反应所消耗的混合物质量为(m-V/22.4*56),此时反应物之比是1：1,即上述除以氧化铁与铁的分子量之和
5.C
KSCN溶液无红色出现表明最后铁均以二价形式存在,与盐酸的反应可推出共有0.05mol铁离子,0.05*56=2.8g
6.Cu,Fe2+、Cu2+
加入的ag铜粉由于发生了如下的反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解,如果这部分铜在加入bg铁粉后被全部还原出来,则c应与a相等；现题给条件中已知a＞c,这明加入的ag铜没有全部被还原,溶液中还有Cu2＋,同时也说明加入的铁粉不足（否则ag铜将会被全部还原出来）,加入的铁被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在；综上所述,说明：cg滤渣是铜,滤液中还存在Cu2＋、Fe2＋这两种金属阳离子.
7.NaALO2
解析：ALO2-+H++H2O==AL(OH)3
AL(OH)3+3H+==3H2O+AL3+
AL3++3NH3.H2O==AL(OH)3+3NH4+

1.B
假如5.6LCO2与足量过氧化钠反应，应该生成2.8L氧气，比题中的3.36L少，说明过氧化钠是少量的，二氧化碳没有消耗完。现将二氧化碳分成两份，设为x和y，x与过氧化钠反应，y是多余的CO2，
根据 2CO2 ＋ 2Na2O2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
可得方程 x + y = 5.6 ，1/2x + y = 3.36
解得 x = 4.48 ， ...

楼上的回答很详细的。