某工厂每个生产日燃烧含硫质量分数为2%的煤8t，煤中的硫在燃烧中转化成二氧化硫直接排入大气而造成污染．后来工厂进行了技术

某工厂每个生产日燃烧含硫质量分数为2%的煤8t，煤中的硫在燃烧中转化成二氧化硫直接排入大气而造成污染．后来工厂进行了技术改造，将二氧化硫通过新技术手段全部截留下来，并按反应方程式2SO₂ +O₂ +2H₂ O

一定条件

2H₂ SO₄ 的方法生产硫酸，若将得到的硫酸与氨气反应，又可以生产出化肥硫酸铵．这样既治理了污染，也提高了经济效益，工人们都认识到“污染物其实是放错了地方的资源”．请就此作答：
（1）132g硫酸铵的含氮量与______g硝酸铵的含氮量相当．
（2）设硫在燃烧中全部转化成二氧化硫，该工厂每年排放的二氧化硫能全部转化成硫酸，经过技术改造后，工厂每年可以生产98%的硫酸多少吨？（请在答卷上列式计算，一年以300个生产日计算）

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左手冷右手暖花朵

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（1）设需要硝酸铵的质量为X，则：132g×
28
132 ×100%=X×
28
80 ×100%，解得X=80g
（2）设每年生成98%的硫酸的质量为y，则：
由方程式：S+O₂

点燃
.
SO₂ ，2SO₂ +O₂ +2H₂ O

一定条件
.
2H₂ SO₄ 可得出以下关系：
S～SO₂ ～H₂ SO₄
32 98
300×8t×2%y×98%
根据：
32
98 =
300×8t×2%
y×98% 解得y=150t
答：每年可以生产98%的硫酸150t．
故答案为：（1）80；（2）150t．

1年前

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