MnO2与浓盐酸制Cl2,某同学在试验室用17.4gMnO2和50ml 8mol/L浓盐酸加热制氯气,在常温常压下,该同

MnO2与浓盐酸制Cl2,
某同学在试验室用17.4gMnO2和50ml 8mol/L浓盐酸加热制氯气,在常温常压下,该同学可制得氯气（ ）
A.2.24L B.0.2mol C.7.1g D.无法计算
想回答C的就不用灌水了,明确的讲,我想知道WHY!
想着玲子睡觉 1年前 已收到3个回答 举报
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178787612 幼苗

共回答了20个问题采纳率：100% 举报

因为50mL8M盐酸,含氯原子只有0.4mol.如果真生成0.2mol氯气,意味着盐酸反应光!根据反应方程式,只需要生成0.1mol氯气,0.4mol盐酸就用光了.此时溶液只有MnCl2,没有酸性.这时若再反应,就相当于要用MnO2去氧化NaCl溶液一...

1年前

1

s400001 幼苗

共回答了3个问题 举报

产生的cl2会与溶液中的水反应

1年前

2

ivan13lin 幼苗

共回答了5个问题 举报

随着反应的进行溶液中盐酸的浓度会降低，盐酸的浓度降低后反应也就不能继续进行下去了。

1年前

2
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你能帮帮他们吗

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