实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g HCl被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是（

14.6g HCl被氧化生成氯气，由氯原子守恒可知n（Cl₂）=[14.6g/36.5g/mol]×[1/2]=0.2mol，用石灰乳吸收，则：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2 1 1
0.2moln（CaCl₂） n[Ca（ClO）₂]
所以n（CaCl₂）=n[Ca（ClO）₂]=0.2mol×[1/2]=0.1mol，
故可得漂白粉的质量为：0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol=25.4g，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算，难度不大，注意漂白精的成分，学生容易忽略氯化钙．