原题：稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配制500ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/m

原题：稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配制500ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ml),稀释时需用的水的体积约为（ ）ml?
方法一：需用密度为1g/ml的水的体积是
(500ml * 1.14g/ml - 500ml * 1.14g/ml * 20% / 98%) / 1g/ml = 453.67ml
方法二：设溶液的体积为V.
(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%
114g=1.84Vx0.98
1.84V=116.3ml
V=63.2ml
所以须加入水的体积为500ml-63.2ml=436.8ml
我认为是前面一种方法正确,因为后一种方法是直接用浓稀两种溶液体积相减,由于分子间存在间隔,所以体积并不存在这样的等量关系.不知道有没有不同看法?