现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成.已知D
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成.已知D的式量为106.现将22gA和11gB反应，能生成D（ ）
A. 1mol
B. 0.5mol
C. 0.275mol
D. 0.25mol
A. 1mol
B. 0.5mol
C. 0.275mol
D. 0.25mol
赞 cdm0618 春芽
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解题思路：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=[m/M]计算生成的D的物质的量．
40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，
若11gB完全反应需要A的质量为40g×[11g/22g]=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×[11g/22g]=26.5g，
故生成D的物质的量为[26.5g/106g/mol]=0.25mol，
故选D．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算及质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算．
1年前
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david760710 幼苗
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,根据式量106，则D是Na2CO3，反应22gB，生成9gC,容易看出就是发生反应：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
22gNaOH是0.55mol，11gB0.25mol；
NaOH过量，CO2完全反应；
生成0.25molD，
m=M*n=106*0.25=26.5g
物质的量0.25mol
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
22gNaOH是0.55mol，11gB0.25mol；
NaOH过量，CO2完全反应；
生成0.25molD，
m=M*n=106*0.25=26.5g
物质的量0.25mol
1年前
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