现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106．现将22.0g A和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（ ）
A．1.00mol
B．0.500mol
C．0.275mol
D．0.250mol
A．1.00mol
B．0.500mol
C．0.275mol
D．0.250mol
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解题思路：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，那种物质有剩余，根据不足的量计算．
40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成测得质量为40g+22g-9g=53g，若11gB完全反应需要A的质量为：40g×[11g/22g]=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，11gB完全反应，故生成D的质量为：53g×[11g/22g]=26.5g，故生成D的物质的量为[26.5g/106g/mol]=0.250mol，
故选D．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；质量守恒定律．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算和质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒定律计算反应中各组分的质量关系是解题的关键．
1年前
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