用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml

两个烧杯中发生的反应分别为：2NaCl+2H₂O

电解
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2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、2H₂O

电解
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2H₂+O₂↑，生成氯气的物质的量=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，
2NaCl+2H₂O

电解
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2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
21
n（NaOH） 0.025mol
2：1=n（NaOH）：0.01mol，n（NaOH）=0.02mol，根据原子守恒得n（OH^-）=0.02mol；
电解稀硫酸溶液实际上是电解水，溶液中硫酸的物质的量不变，n（H⁺）=0.1mol/L×0.1×2=0.02mol，
两种溶液混合时，酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以二者恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故选C．

点评：
本题考点： 电解原理；pH的简单计算．

考点点评： 本题以电解原理为载体考查了pH的简单计算，根据氯气结合原子守恒计算n（OH-），再结合氢离子和氢氧根离子物质的量的相对大小确定混合溶液酸碱性，注意：不用根据转移电子守恒计算硫酸的物质的量，为易错点．