氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

加热
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，从方程式可知该反应需加热，需酒精灯，反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗．故答案为：分液漏斗、酒精灯；
（2）①当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时，氯化氢溶解在其中，氯气几乎不溶，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质；
②若E中品红溶液褪色，说明经过E中有氯气，经过E中有氯气说明C装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化；因FeBr₂与Cl₂发生氧化还原反应，溴化亚铁中的二价铁先被氧化，所以只须证明有三价铁存在即可，KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁可证明有三价铁存在，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液；
③经过装置D的氯气先和水反应，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，产物与Na₂CO₃溶液反应，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，总反应为2Cl₂+Na₂CO₃ +H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO，
故答案为：2Cl₂+Na₂CO₃ +H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO；
（3）①ClO^-中+1价的氯具有强氧化性，SO₃^2-中+4价的硫具有还原性，ClO^-与SO₃^2-会发生氧化还原反应． 故答案为：假设3；ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；
②步骤二：KMnO₄ 具有强氧化性与具有还原性的SO₃^2-发生氧化还原反应KMnO₄褪色，故答案为：b；褪色；
步骤三：ClO^-中+1价的氯具有强氧化性，能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质．淀粉遇到碘单质显蓝色，故答案为：d；变蓝色；
③若假设2成立；步骤三中ClO^-氧化碘化钾成碘单质，故答案为：2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．

考点点评： 该题综合性强，重点考查了氯气的性质和实验室制备，解题关键在于理解制取的原理以及灵活运用氯气的性质等相关知识解答问题．