氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：

I．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色，反应方程式为：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO ^-+2H⁺，
故答案为：溶液先变红色后褪色，Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO ^-+2H⁺；
II．（1）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）①m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10；
②根据各仪器的作用选取仪器，还需要配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
③玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：搅拌、引流；
④根据c=[n/V]分析误差，
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
故答案为：偏低，偏高；
⑤根据Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O得，需要氢氧化钠的体积=[0.224L/22.4L/mol×2÷0.5mol/L=0.04L，故答案为：0.04；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，
故答案为：
Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，次氯酸钙．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了氯气及次氯酸的性质，难度不大，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别．

1年前

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