氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．

（1）A装置适用于固体加热制备气体，B装置适用于固体+液体加热制备气体，C装置适用于固体+液体加热制备气体．而用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾为固体和浓盐酸为液体，反应不需要加热，故B装置适合，
故答案为：B；
（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，转移电子10mol，即当10mol电子转移时，生成氯气的物质的量是5mol，则当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量是0.05mol，准状况下0.05mol氯气的体积V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气，
故答案为：向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查氯气的性质与实验室制备，难度中等，注意反应发生装置的选择与反应物的状态反应的条件有关，收集装置的选择依据气体的物理性质．