氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用下图装置制取氯气并探究其性质．

（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

加热
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应需加热，所以需酒精灯；反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需要用分液漏斗，
故答案为：分液漏斗、酒精灯；
（2）D中品红溶液褪色，B中通入足量的氯气，氯气具有强氧化性，足量的氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴，离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
（3）要证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应，只需分别证明三价铁离子和溴单质的存在，而三价铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液，溴的四氯化碳显棕红色，所以操作方法为：取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取；
故答案为：取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了氯气的实验室制备和性质，解题关键在于理解制取的原理和熟悉氯气的化学性质，题目难度不大．