一定量铜 与浓硝酸反应,生成硝酸铜和NO2 NO N2H4 若用0.37mol氧气可将生成的气体全部转为硝酸 ,用0.5

根据的是电子守恒,1.68LO2即0.075molO2,O由0价变为-2价,得到了0.075*2*2mol的电子,（NO2 N2O4 NO）失去了0.075*2*2mol的电子,Cu与硝酸反应生成NO2 N2O4 NO,就相当于O把Cu氧化,所以Cu失去的电子等于O得到的电子即0.075*2*2mol,0.3mol,所以Cu的物质的量为0.3/2=0.15mol（1molCu失去2mol电子）,根据方程式得到1molCu消耗2molNaOH,所以消耗的NaOH的物质的量为0.3mol,所以NaOH溶液体积是0.3/5=0.06L,即60ml.

n(N):n(O2)=2:3
即n(N)=2/3*0.37mol=0.25mol
n(NaOH)=n(N)=0.25mol
V(NaOH)=0.25mol/0.5mol/L=0.5L=500mL