装置C的质量(/g) | 装置D的质量(/g) | |
实验前 | 198.4 | 235.7 |
实验后 | 209.2 | 244.5 |
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bluerose95 春芽
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【实验步骤】 点评:
①由实验原理可知,实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重,计算生成的二氧化碳的质量,通过测量C装置装置,计算生成的水的质量,故应首先检验装置的气密性.
②装置内有空气,含有水蒸气和二氧化碳,影响水蒸气和二氧化碳质量的测定,故实验前要通入空气,赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳,减少误差.
活塞的操作方法是:打开活塞K1、K2,关闭活塞K3;
【实验分析及数据处理】:
(1)装置内有空气,含有水蒸气和二氧化碳,影响水蒸气和二氧化碳质量的测定,实验前要通入空气,赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳,减少误差,故A装置应吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,A装置内可以选用碱石灰(或氧化钙),其作用是吸收空气中的水和二氧化碳;
(2)B装置中的反应完全后,装置中的残留少量水蒸气和二氧化碳,为减少误差,应全部赶到装置C和D中,故第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收;
(3)D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,应在D装置之后添加一个盛有碱石灰(或氧化钙)的干燥管,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中,影响测量结果.若没有此装置,测得二氧化碳的质量偏大;
(4)碱式碳酸锌样品22.6g,反应前C装置的质量为198.4g,反应后质量为209.2g,故生成水的质量为209.2g-198.4g=1.8g;反应前D装置的质量为235.7g,反应后质量为244.5g,生成二氧化碳的质量为8.8g,故氧化锌的质量为22.6g-1.8g-8.8g=12g,故
xZn CO3•yZn(OH)2•zH2O
△
.
(x+y)ZnO+(y+z)H2O+xCO2
81(x+y) 18(y+z) 44x
12g 1.8g8.8g
则x:y:z的最简比=1:2:1
(5)碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O
△
.
3ZnO+3H2O+CO2
答案:
[实验步骤]
①气密性②打开K1 K2,关闭K3打
[实验分析及数据处理]:
(1)吸收空气中的水和二氧化碳
(2)把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收
(3)干燥管,碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入D中
偏大
(4)x:y:z=1:2:1
(5)化学方程式:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O
△
.
3ZnO+3H2O+CO2
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;气体的净化(除杂);书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 考查学生对实验原理理解、方案设计的评价、实验装置的理解、物质组成的测定等,难度中等,理解实验原理是解题的关键,是对知识的综合运用,需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力.
1年前
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(2014•仪征市二模)下列涉及到的变化是化学变化的是( )
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你能帮帮他们吗
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