(每空1分,共7分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(每空1分,共7分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为
(2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L 1 的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L 1 的CuSO 4 溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g。
①电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。
lg1500 1年前 已收到1个回答 举报

rn8422655 幼苗

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(每空1分,共7分) (1) O 2 +2H 2 O+4e =4OH
(2) 正 , 2Fe 3 +Cu=2Fe 2 +Cu 2 。(3)① 正 , Fe-2e =Fe 2
② 2Cu 2 +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H ;③ 336

(1)碳棒附近的溶液变红。说明有OH 生成,因此是正极,氧气得到电子,方程式为O 2 +2H 2 O+4e =4OH
(2)铜是金属,所以铜是负极,石墨是正极,溶液中的铁离子得到电子,所以方程式为2Fe 3 +Cu=2Fe 2 +Cu 2
(3)①铜电极质量增加,说明铜是阴极,所以N是负极,则M是正极,铁是阳极,失去电子,反应式为Fe-2e =Fe 2
②乙中什么是阳极,溶液中的OH 失去电子生成氧气,所以总反应式为2Cu 2 +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H
③铜电极增加的质量就是生成的铜的质量,所以反应中转移电子是0.64g÷64g/mol×2=0.02mol。因此根据电子得失守恒可知,乙中生成氧气是0.005mol,甲中生成氢气是0.01mol,所以体积是(0.01mol+0.005mol)×22.4L/mol=0.336L。

1年前

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