有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2

解题思路：先分析溶液中存在的溶质，再利用 酸碱中和反应方程式计算．

根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg→MgCl₂→Mg（OH）₂； Al→AlCl₃→Al（OH）₃；
Mg、Al、Mg（OH）₂、Al（OH）₃都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，
根据n（ NaOH）=n（HCl）计算，
设加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为xL，2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，x=1
所以需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为1L即1000mL．
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了镁铝及其化合物的性质，知道沉淀的质量达最大时溶液中的溶质成分是解本题的关键．

Mg ~ 2HCl ~MgCl2 ~ 2NaOH ~ Mg(OH)2
Al ~3HCl ~AlCl3 ~ 3NaOH ~ Al(OH)3 ~ NaOH ~NaAlO2
镁铝合金粉末10.2g,将它溶于500ml4mol/L盐酸过量。
0.5L * 4mol/L = 2mol/L* V(NaOH)
V(NaOH) = 1L = 1000mL

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