某同学用一定质量氯酸钾和0.7g二氧化锰混合加热制取氧气.

当不再产生气体时,测得试管内剩余固体质量为5.17克,此时固体成份为氯化钾和二氧化锰
由于二氧化锰是作催化剂,反应前后质量和化学性质没有改变
因此：氯化钾的质量=5.17g -0.7g = 4.47g
设反应前氯酸钾的质量为x
2 KClO3 = 2KCl + 3O2
245 149
x 4.47g
245/149 =x /4.47g
x=7.35g
根据质量守恒定律可知第一位同学制取氧气的质量= 7.35g + 0.7g -6.13g =1.92g
设第一位同学制取氧气消耗了氯酸钾的质量为y
2 KClO3 = 2KCl + 3O2
245 96
y 1.92g
245/96 =x / 1.92g
x=4.90g
第一位同学制取氧气消耗了 4.9 克氯酸钾

1.22g

加热一段时间，不一定完全反应，缺数据，无法计算。